答案: A、碳酸鈣和濃硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣,會覆蓋在大理石表面,阻止反應的進行,使反應慢慢終止,不能用于實驗室制取二氧化碳,故選項錯誤．B、實驗室制取二

答案: A、羊毛與滌綸分別屬于天然纖維與人造纖維,燃燒時其氣味不同,羊毛會出現(xiàn)焦羽毛味,這也是它們的本質(zhì)區(qū)別,可以使用灼燒聞氣味的方法鑒別；B、碳粉和氧化銅都

答案: 考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷 過濾的原理、方法及其應用 常見金屬的特性及其應用 酸的化學性質(zhì) 鹽的化學性質(zhì) 專題： 物質(zhì)的鑒別題 分析： A、考慮鐵粉能夠被磁鐵

答案: A、根據(jù)上述分析及題給的條件,即"把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中,殘存固體全部溶解"說明沒有氧化銅,因為如果有氧化銅,則氧化銅和碳粉反應要更多關于碳酸鈣與墨粉的問題

答案: 1.開始是Cu,C 灼燒了以后變成了Cu 因為質(zhì)量相同,所以原來C的質(zhì)量是后來的O的質(zhì)量 即Cu：C=Cu：O=64:16=4:1 2.用極限法,設全部是CaCO3 CaCO3CO2 100 4

公司簡介:本公司所經(jīng)營的碳粉質(zhì)優(yōu)價廉,性比價高,定影牢固、無底灰、無鬼影,廢主營產(chǎn)品: 滑石粉 碳酸鈣 重質(zhì)碳酸鈣 輕質(zhì)碳酸鈣 納米碳酸鈣 鈦白粉 水磨碳酸

答案: 一定有碳粉和氧化鐵,因為固體溶于鹽酸有氣體產(chǎn)生且氣體可燃,說明該氣體是氫氣,那固體中必含鐵。 一定沒有氧化銅,因為碳還原氧化銅后生成銅不能溶于鹽酸更多關于碳酸鈣與墨粉的問題

現(xiàn)在還是干培訓之前一樣的活~主要工作有化學品的儲存與發(fā)放。有丁酮,丙酮,甲醇,異丙醇,無水乙醇,碳粉,氧化鋅,橡膠,膠合劑,碳酸鈣等每天在化學品倉庫工

答案: 　(1)不合理。由于能發(fā)生反應Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,故也能保證實驗②中固體全部溶解 　(2)固體混合物中只含碳粉和氧化鐵　固體混合物中含碳粉更多關于碳酸鈣與墨粉的問題

A 銅粉(碳粉) 在空氣中灼燒 B 氯化鈣溶液(鹽酸) 加入過量碳酸鈣,再過濾 C 氫氧化鈣(石灰石) 高溫煅燒 D 二氧化碳(一氧化碳) 點燃A

A 鑒別氧氣和一氧化碳 聞氣味 B 鑒別碳粉和氧化銅粉末 觀察顏色 C 獲取純凈的氮氣 用灼熱的鐵絲除去空氣中的氧氣 D 鑒別碳酸鈣粉末和氧化鈣粉末 分別取樣于試管

解析試題分析:A、除去氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣,加入過量的純堿溶液,充分反應后過濾可以把氫氧化鈣除去,但過量的碳酸鈉會成為新的雜質(zhì),故A不合理.B、區(qū)別碳粉和

本發(fā)明涉及化工領域中一種無機鹽類納米活性材料制造的方法,特別是一種用電石渣制造的納米活性碳酸鈣,還能聯(lián)產(chǎn)碳粉的方法。本發(fā)明的技術(shù)特征:主要是對電石渣先進行預

答案: 黑 黃 白 黑 黑 紅 白 白 白 白 白 無色透明 白 白 黑 紫 紫 白 白 白 白 白 紫紅 黑 白 藍 按順序?qū)?純鐵才是白色 鐵在肉眼看來是黑的

答案: 解答：解： A、鐵粉能夠被磁鐵吸引,則碳粉和鐵粉可以用磁鐵,進行區(qū)別；故A正確； B、因為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氣體,所以氯化鈉和碳酸鈣可以用稀鹽酸,進

答案: 設混合物中碳粉的質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y,反應后生成二氧化碳的質(zhì)量分別為m、n,則: C+O2=CO2 12 44 x m 解得m=11/3x CaCO3=CaO+CO2+H2O 更多關于碳酸鈣與墨粉的問題

答案: 題目中應有原混合物質(zhì)量為10g,否則不能計算 若原混合物為10g,則一定有碳酸鎂,可能有碳酸鉀和碳粉,因為碳酸鈣相對分子質(zhì)量為100,只可能生成4.4g二氧化碳更多關于碳酸鈣與墨粉的問題

本發(fā)明公開了用聯(lián)堿廢液和電石渣生產(chǎn)超細微輕質(zhì)碳酸鈣、氯化銨和碳粉的方法,將電石渣與聯(lián)堿廢液按照氫氧化鈣與氯化銨的純物質(zhì)質(zhì)量比為1∶1.08～1.45投入耐腐蝕反

本發(fā)明公開了一種生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣和白炭黑聯(lián)產(chǎn)氯化鈉和碳粉的方法,該方法所用的原材料為聯(lián)堿廢液和電石渣,先利用聯(lián)堿廢液中的氯化銨和電石渣中的氫氧化鈣反應,生

石墨與碳粉都是碳單質(zhì),只是兩者的物理形態(tài)不同。 西西很可憐 2樓: Originally posted by 賈斯汀 at 18:17:31: 首先,C+CaCO3=CaO+2CO2 這個

答案: 設混和物中炭質(zhì)量為1,碳酸鈣質(zhì)量為M,由題意可得如下算式： 1+M=0.44M(碳酸鈣生成的二氧化碳）+44/12（碳氧化成的二氧化碳） M=100/21 則炭質(zhì)量分數(shù)為1÷（1+10

2天前將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水,生成沉淀0.01mol可得將炭粉、氧化銅和碳酸鈣的混合物隔絕空氣加強熱生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.01mol,假設二氧化碳全是